初三化学《溶液的形成》知识点深度剖析，送给正在学习的学生们！

小稿 • 2024年8月11日下午5:34 • 投稿

初三的孩子现在应该刚好学完溶液及溶解度章节的相关知识，大部分的学生对于溶液的理解还不够深入，在初中课本中讲解的知识点涉及的也较少，对于应付中考的考察是远远不够的

一、溶液部分需要了解的学习目标

1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。

3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。

二、要点梳理

要点一、溶液

1.溶液、溶质、溶剂：

（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

（2）对溶液的认识要注意以下几点：

　①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

　②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

　③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

2.溶液的特征：均一性、稳定性

（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

3.溶液的用途：

（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

溶液具有广泛的用途

【要点诠释】

1.一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。

2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO₄溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。

3.SO₃、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO₃、CaO，而是H₂SO₄、Ca(OH)₂。

4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。

要点二、溶解过程中的吸热和放热现象（高清课堂《溶液的形成》四）

1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。

2.溶解热现象：

（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低

（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变

（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高　

【要点诠释】

1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。

2.硝酸铵等物质溶于水时，温度降低，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。

3.氯化钠等物质溶于水，温度基本不变，是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。

4.酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。

要点三、乳浊液、乳化现象

1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。

2.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。

【要点诠释】

汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。

【典型例题】

类型一、考查溶液、乳浊液等概念及乳化现象

1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　）

　A．氯化钠加入水中 B．面粉加入水中

　C．铁粉加入水中 D．植物油加入水中

【思路点拨】解答溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，这是判断能否形成溶液的标准。

【答案】A

【解析】氯化钠加入水中，可以形成均一、稳定的混合物；面粉加入水中，铁粉加入水中，植物油加入水中，都不能形成均一、稳定的混合物。

【总结升华】该题考查的是溶液的概念，记住溶液的特征即可解决。

2.下列清洗方法错误的是（）

A．用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶

B．用酒精清洗残留碘的试管

C．用洗涤剂清洗餐具上的油污

D．用汽油清洗沾在手上的油漆

【答案】A

【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，碳酸钙不溶于水也不和肥皂反应，不能用肥皂洗涤。故A符合题意。根据碘溶于酒精的性质，可以用酒精清洗残留碘的试管。洗洁净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污。油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆。

【总结升华】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种：一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。

类型二、考查物质溶解时的吸热、放热现象

4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是（）

A、氯化钠 B、氢氧化钠 C、硝酸铵 D、蔗糖

【思路点拨】根据物质溶于水时的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析，到底是吸收的热量大于放出的热量，还是吸收的热量小于放出的热量。

【答案】B

【解析】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量；如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故A错；氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故B正确；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故C错；蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故D错。

【总结升华】要记住：溶解时温度降低（吸热）的物质是硝酸铵等；溶解时温度升高（放热）的物质是浓硫酸、氢氧化钠等；溶解时温度不变的物质是氯化钠等。

举一反三：

【变式】如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）